Chlorek deuteru
związek chemiczny
Chlorek deuteru, chlorodeuter, DCl – nieorganiczny związek chemiczny, połączenie chloru z izotopem wodoru – deuterem. Jest dobrze rozpuszczalnym w wodzie gazem, rozpuszcza się z wydzieleniem dużej ilości ciepła.
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
2 | |||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Inne wzory |
DCl | |||||||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa |
37,47 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | ||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Wysokiej czystości DCl można otrzymać praktycznie ilościowo w reakcji ciężkiej wody z chlorkiem benzoilu[3]:
- D
2O + PhCOCl → DCl↑ + PhCOOD - PhCOOD + PhCOCl → DCl↑ + (PhCO)
2O
Stosowany m.in. do badania efektów izotopowych[4] i do wprowadzania atomów deuteru do związków organicznych[5]:
- R−Li + DCl → R−D + LiCl
Przypisy edytuj
- ↑ a b Deuterium chloride (nr 488682) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2017-01-26]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Chlorek deuteru (nr 488682) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2017-01-26]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Herbert C. Brown, Cornelius Groot. A Convenient Procedure for the Preparation of Deuterium Chloride. „Journal of the American Chemical Society”. 64 (9), s. 2223–2224, 1942. DOI: 10.1021/ja01261a054.
- ↑ M. Halmann. Hydrolysis of dialkylphosphinic fluorides and dialkyl phosphorofluoridates – kinetic and tracer studies. „Journal of the Chemical Society”, s. 305–310, 1959. DOI: 10.1039/jr9590000305.
- ↑ Peter Beak, David R. Anderson, Michael D. Curtis, Jason M. Laumer i inni. Dynamic Thermodynamic Resolution: Control of Enantioselectivity through Diastereomeric Equilibration. „Accounts of Chemical Research”. 33 (10), s. 715–727, 2000. DOI: 10.1021/ar000077s.