Tlenek chromu(III)
Tlenek chromu(III), tlenek chromowy, zieleń chromowa, Cr
2O
3 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenków chromu, w którym chrom znajduje się na III stopniu utlenienia.
| |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
Cr2O3 | ||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa |
151,99 g/mol | ||||||||||||||||||||
Wygląd |
bezwonny, zielony proszek[1] | ||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Właściwości
edytujW temperaturze pokojowej jest to szarozielone, drobnokrystaliczne ciało. Temperatura topnienia ok. 2000 °C. Ma właściwości amfoteryczne – reaguje po podgrzaniu ze stężonymi mocnymi kwasami, a stapiany z niektórymi wodorotlenkami przechodzi w chromiany(III). Nie jest rozpuszczalny w wodzie. Ma właściwości katalityczne, umożliwia m.in. utlenianie związków organicznych oraz amoniaku[4][5].
Otrzymywanie
edytujDo celów laboratoryjnych można go otrzymać poprzez termiczny rozkład dichromianu amonu według równania:
- (NH
4)
2Cr
2O
7 → Cr
2O
3 + N
2↑ + 4H
2O↑
W technice tlenek chromu(III) otrzymuje się najczęściej przez redukcję chromianów węglem.
Zastosowanie
edytujUżywa się go do produkcji farb i lakierów, barwienia betonu, szkła, ceramiki.
Przypisy
edytuj- ↑ a b c d Chromium(III) oxide, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 2130 [dostęp 2023-08-22] (niem. • ang.).
- ↑ a b Chromium(III) oxide [online], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, 14 kwietnia 2023, numer katalogowy: 203068 [dostęp 2023-08-23] . (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Chromium oxide [online], karta charakterystyki produktu Sciencelab.com, 21 maja 2013, numer katalogowy: SLC2284 [zarchiwizowane z adresu 2018-12-06] (ang.).
- ↑ Tomasz Pluciński , Doświadczenia chemiczne, Warszawa: Adamantan, 1997 .
- ↑ Marek Ples , Ciepłe światło – spalanie bez płomienia i świetliki in vitro, „Chemia w Szkole”, 4, Warszawa: Agencja AS Józef Szewczyk, 2016, s. 6–9 .