Selenek diarsenu
Selenek diarsenu, nazwa Stocka: selenek arsenu(I), As
2Se – nieorganiczny związek chemiczny z grupy selenków, sól kwasu selenowodorowego i arsenu na I stopniu utlenienia. Występuje pod postacią czarnych kryształów o metalicznym połysku. Jest nierozpuszczalny w typowych rozpuszczalnikach organicznych i nieorganicznych, w tym w wodzie. Rozkłada się we wrzących roztworach wodorotlenków metali alkalicznych oraz w stężonych kwasie siarkowym i kwasie solnym. Znajduje zastosowanie przy produkcji szkła[2]. Podczas rozkładu termicznego może tworzyć toksyczne opary. Jest kancerogenem[4].
| |||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
As2Se | ||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa |
228,80 g/mol | ||||||||||||||
Wygląd | |||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||
| |||||||||||||||
| |||||||||||||||
| |||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Otrzymuje się go poprzez stapianie arsenu i selenu w stosunku stechiometrycznym w zatopionej rurce wypełnionej azotem[5][6][7]. Powstaje także podczas termicznego rozkładu pentaselenku diarsenu w temperaturze 1100 °C[8].
Przypisy edytuj
- ↑ a b David R. Lide (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-49, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
- ↑ a b c d Arsenic hemiselenide, [w:] Merck Index. An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals, wyd. 13, Whitehouse Station: Merck & Company, 2001, ISBN 0-911910-13-1, OCLC 224225657 (ang.).
- ↑ selenium compounds, [w:] Classification and Labelling Inventory, Europejska Agencja Chemikaliów [dostęp 2021-06-22] (ang.).
- ↑ Richard J. Lewis , Hazardous Chemicals Desk Reference, wyd. 6, John Wiley & Sons, 2008, s. 106–107, ISBN 978-0-470-18024-2 [dostęp 2012-05-07] (ang.).
- ↑ Emerich Szarvasy , Ueber neue arsen-selen- und arsen-selen-schwefelhaltige Verbindungen, „Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft”, 28 (3), 1895, s. 2654–2661, DOI: 10.1002/cber.18950280367 (niem.). Cyt. za: Merck Index 13 ↓ .
- ↑ Emerich Szarvasy , Ueber Arsenmonoselenid und die Dampfdichte des Selens, „Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft”, 30 (2), 1897, s. 1244–1248, DOI: 10.1002/cber.18970300217 (niem.). Cyt. za: Merck Index 13 ↓ .
- ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, wyd. 8, Arsen, System-Nummer 17, Weinheim, Bergstrasse: Verlag Chemie, 1952, s. 462, ISBN 978-3-540-93019-8 (niem.). Cyt. za: Merck Index 13 ↓ .
- ↑ Inorganic Reactions and Methods, J.J. Zuckerman (red.), A.P. Hagen (red.), t. 5, The Formation of Bonds to Group VIB (O, S, Se, Te, Po) Elements, John Wiley & Sons, 2009, s. 141–142, ISBN 978-0-470-14540-1 (ang.).