Równanie Arrheniusa

Równanie Arrheniusa – równanie, podane przez szwedzkiego chemika Svantego Arrheniusa, wiążące z sobą częstość relaksacji, energię aktywacji i temperaturę, w której zachodzi dana reakcja:

gdzie:

– częstość relaksacji
– częstość drgań cieplnych
– energia aktywacji procesu relaksacyjnego (w J/cząsteczkę)
stała Boltzmanna
– temperatura.

Dla energii wyrażonej w J/mol, równanie Arrheniusa przyjmuje postać:

gdzie to stała gazowa.

Zaletą równania jest łatwa do wykorzystania w praktyce zależność liniowa między a Krzywą równania Arrheniusa w postaci logarytmicznej jest prosta:

Znając doświadczalne wartości stałych szybkości reakcji w kilku temperaturach, można łatwo wyznaczyć zarówno stałą jak i energię aktywacji dla danej reakcji.

Zobacz teżEdytuj

BibliografiaEdytuj

  • Encyklopedia fizyki współczesnej. Andrzej Kajetan Wróblewski (red.). Wyd. pierwsze. Warszawa: PWN, 1983, s. 659. ISBN 83-01-00391X.