Kwas chromowy

Kwas chromowy
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
addyt.	dihydroksydodioksydochrom
wodor.	diwodoro(tetraoksydochromian)
	Inne nazwy i oznaczenia
półsyst.	kwas chromowy
Stocka	kwas chromowy(VI)
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	H2CrO4
Masa molowa	118,01 g/mol
Wygląd	tylko w postaci roztworu wodnego
	Identyfikacja
Numer CAS	7738-94-5
PubChem	24425
SMILES
	O[Cr](=O)(=O)O
InChI
	InChI=1S/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2
	InChIKey
	KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L
Właściwości
	Gęstość
	1,201 g/cm³; ciecz
	Rozpuszczalność w wodzie
	rozpuszczalny; 1854 g CrO3/l (20 °C)
Kwasowość (pKa)	pKa1 0,74; pKa2 6,49
Niebezpieczeństwa
	Karta charakterystyki: dane zewnętrzne
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI
Zwroty H	H317, H350i, H410
Zwroty P	brak wiarygodnych danych
	Europejskie oznakowanie substancji
	oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne
	Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI
Toksyczny; (T)	Groźny dla; środowiska; (N)
Zwroty R	R43, R49, R50/53
Zwroty S	S45, S53, S60, S61
	NFPA 704
Na podstawie podanej karty charakterystyki	0 3 0
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
	Multimedia w Wikimedia Commons

Kwas chromowy (nazwa Stocka: kwas chromowy(VI)), H
2CrO
4 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych.

OtrzymywanieEdytuj

Powstaje w wyniku reakcji tlenku chromu(VI) z wodą:

CrO
3 + H
2O → H
2CrO
4

WłaściwościEdytuj

W roztworach wodnych ulega dysocjacji^[3]:

H
2CrO
4 + H
2O ⇄ HCrO−
4 + H
3O+

HCrO−
4 + H
2O ⇄ CrO2−
4 + H
3O+

oraz dimeryzacji^[3]:

2HCrO−
4 ⇄ Cr
2O2−
7 + H
2O

W silnie kwasowym środowisku obok cząsteczek H
2CrO
4 występują jony HCr
2O−
7^[3]. Tworzy dwa rodzaje soli, chromiany (np. K
2CrO
4) i dichromiany (np. K
2Cr
2O
7).

Jest silnym utleniaczem.

ZastosowanieEdytuj

Mieszanina kwasu chromowego i kwasu siarkowego nosi nazwę chromianki, która ze względu na swoje niezwykle silne właściwości utleniające używana była do czyszczenia szkła laboratoryjnego (obecnie nie jest stosowana ze względu na szkodliwość związków chromu(VI) dla środowiska). Kwas chromowy znajduje zastosowanie w stomatologii, służąc do przyżegania chorobotwórczo zmienionej śluzówki.

Jest także używany w motoryzacji oraz lotnictwie przy procesach specjalnych takich jak anodowanie w kwasie chromowym, które zabezpieczają detale przeciwko korozji oraz przygotowują powierzchnie detalu do malowania.

PrzypisyEdytuj

↑ ^a ^b ^c ^d David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-58, 8-40, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
↑ ^a ^b związki chromu(VI) (ang.) w wykazie klasyfikacji i oznakowania Europejskiej Agencji Chemikaliów. [dostęp 2015-04-07].
↑ ^a ^b ^c F.F. Brito F.F. i inni, Equilibria of chromate(VI) species in acid medium and ab initio studies of these species, „Polyhedron”, 16 (21), 1997, s. 3835–3846, DOI: 10.1016/S0277-5387(97)00128-9 (ang.).

[CRC-1] David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-58, 8-40, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).

[CLI-2] związki chromu(VI) (ang.) w wykazie klasyfikacji i oznakowania Europejskiej Agencji Chemikaliów. [dostęp 2015-04-07].

[Brito-3] F.F. Brito F.F. i inni, Equilibria of chromate(VI) species in acid medium and ab initio studies of these species, „Polyhedron”, 16 (21), 1997, s. 3835–3846, DOI: 10.1016/S0277-5387(97)00128-9 (ang.).

[1]

[2]

[3]