Kwas chromowy
Kwas chromowy (nazwa Stocka: kwas chromowy(VI)), H
2CrO
4 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | H2CrO4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa | 118,01 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd | tylko w postaci roztworu wodnego[1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | 7738-94-5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | 24425[2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Spis treści
OtrzymywanieEdytuj
Powstaje w wyniku reakcji tlenku chromu(VI) z wodą:
- CrO
3 + H
2O → H
2CrO
4
WłaściwościEdytuj
W roztworach wodnych ulega dysocjacji[4]:
- H
2CrO
4 + H
2O ⇄ HCrO−
4 + H
3O+ - HCrO−
4 + H
2O ⇄ CrO2−
4 + H
3O+
oraz dimeryzacji[4]:
- 2HCrO−
4 ⇄ Cr
2O2−
7 + H
2O
W silnie kwasowym środowisku obok cząsteczek H
2CrO
4 występują jony HCr
2O−
7[4]. Tworzy dwa rodzaje soli, chromiany (np. K
2CrO
4) i dichromiany (np. K
2Cr
2O
7).
Jest silnym utleniaczem.
ZastosowanieEdytuj
Mieszanina kwasu chromowego i kwasu siarkowego nosi nazwę chromianki, która ze względu na swoje niezwykle silne właściwości utleniające używana była do czyszczenia szkła laboratoryjnego (obecnie nie jest stosowana ze względu na szkodliwość związków chromu(VI) dla środowiska). Kwas chromowy znajduje zastosowanie w stomatologii, służąc do przyżegania chorobotwórczo zmienionej śluzówki.
Jest także używany w motoryzacji oraz lotnictwie przy procesach specjalnych takich jak anodowanie w kwasie chromowym, które zabezpieczają detale przeciwko korozji oraz przygotowują powierzchnie detalu do malowania.
PrzypisyEdytuj
- ↑ a b c d CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R. Lide (red.), wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-58, 8-40, ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ↑ Kwas chromowy (CID: 24425) (ang.) w bazie PubChem, United States National Library of Medicine.
- ↑ a b związki chromu(VI) (ang.) w wykazie klasyfikacji i oznakowania Europejskiej Agencji Chemikaliów. [dostęp 2015-04-07].
- ↑ a b c
F. Brito i inni, Equilibria of chromate(VI) species in acid medium and ab initio studies of these species, „Polyhedron”, 16 (21), 1997, s. 3835–3846, DOI: 10.1016/S0277-5387(97)00128-9 (ang.).
