Fluorek potasu
Fluorek potasu, KF – nieorganiczny związek chemiczny z grupy fluorków, sól potasowa kwasu fluorowodorowego. Wodne roztwory KF trawią szkło poprzez tworzenie rozpuszczalnych fluorokrzemianów.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
KF | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa |
58,10 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd |
bezbarwne kryształy lub biały albo prawie biały, rozpływający się, krystaliczny proszek[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne aniony | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne kationy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Otrzymywanie
edytujFluorek potasu można otrzymać przez rozpuszczenie węglanu potasu w nadmiarze kwasu fluorowodorowego. Po odparowaniu roztworu wydzielają się kryształy wodorofluorku potasu, KHF
2, który po ogrzaniu daje fluorek potasu:
- K
2CO
3 + 4HF → 2KHF
2 + CO
2↑ + H
2O - KHF
2 → KF + HF↑
Procesu nie można prowadzić w naczyniach szklanych lub porcelanowych. Można stosować niektóre tworzywa sztuczne odporne na wysoką temperaturę lub sprzęt platynowy.
Zastosowanie
edytujW chemii organicznej fluorek potasu może być wykorzystywany jako źródło jonów fluorkowych do konwersji chlorowęglowodorów do fluorowęglowodorów[7]. W reakcjach tego typu stosuje się zazwyczaj rozpuszczalniki polarne, takie jak dimetyloformamid, glikol etylenowy lub dimetylosulfotlenek[8].
Zagrożenia
edytujPodobnie jak inne źródła jonu fluorkowego, fluorek potasu jest trujący. Jest szkodliwy przy wdychaniu i spożyciu. Jest silnie żrący i kontakt ze skórą może spowodować poważne oparzenia.
Przypisy
edytuj- ↑ a b Farmakopea Polska X, Polskie Towarzystwo Farmaceutyczne, Warszawa: Urząd Rejestracji Produktów Leczniczych, Wyrobów Medycznych i Produktów Biobójczych, 2014, s. 4276, ISBN 978-83-63724-47-4 .
- ↑ a b Potassium fluoride. WebElements. (ang.).
- ↑ a b c d e f g h CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M. Haynes (red.), wyd. 95, Boca Raton: CRC Press, 2014, s. 4-82, 9-53, ISBN 978-1-4822-0867-2 (ang.).
- ↑ a b Fluorek potasu, [w:] Classification and Labelling Inventory, Europejska Agencja Chemikaliów [dostęp 2016-02-19] (ang.).
- ↑ a b Potassium fluoride (nr 449148) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2016-02-19]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Fluorek potasu (nr 449148) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2016-02-19]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ A.I. Vogel, J. Leicester, W.A.T. Macey. n-Hexyl Fluoride. „Org. Synth.”. 36, s. 40, 1956. DOI: 10.15227/orgsyn.036.0040.
- ↑ Q. Han, H.-Y. Li: Potassium Fluoride. W: Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: John Wiley & Sons, 1995. DOI: 10.1002/047084289X.rp214.