Kwas sulfaminowy

Kwas sulfaminowy
	; próbka związku
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
podst.	aminohydroksy-λ6-sulfandion
addyt.	amidohydroksydodioksydosiarka
	Inne nazwy i oznaczenia
	kwas aminosulfonowy, kwas amidosulfonowy, kwas amidosiarkowy(VI), kwas sulfamidowy
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	H3NO3S
Inne wzory	H2NSO3H, SO2(OH)NH2
Masa molowa	97,09 g/mol
Wygląd	biały lub prawie biały, krystaliczny proszek lub kryształy
	Identyfikacja
Numer CAS	5329-14-6
PubChem	5987
SMILES
	NS(O)(=O)=O
InChI
	InChI=1S/H3NO3S/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)
	InChIKey
	IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
	Gęstość
	2,15 g/cm³; ciało stałe
	Rozpuszczalność w wodzie
	łatwo
	w innych rozpuszczalnikach
	aceton: dość trudno; etanol: dość trudno; metanol: dość trudno
Temperatura topnienia	205 °C (rozkład)
Niebezpieczeństwa
	Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Na podstawie podanej karty charakterystyki
Uwaga
Zwroty H	H319, H315, H412
Zwroty P	P273, P305+P351+P338
	Europejskie oznakowanie substancji
	oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne
	Na podstawie podanej karty charakterystyki
	Drażniący; (Xi)
Zwroty R	R36/38, R52/53
Zwroty S	S26
	NFPA 704
Na podstawie; podanego źródła	0 3 0
	Podobne związki
Podobne związki	kwas sulfanilowy; kwas chlorosiarkowy
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
	Multimedia w Wikimedia Commons

Kwas sulfaminowy (kwas amidosiarkowy), H₂NSO₃H – nieorganiczny związek chemiczny, amid kwasu siarkowego.

Właściwości edytuj

Substancja stała, ogrzany powyżej temp. 205 °C ulega stopieniu połączonemu z rozkładem do tlenków siarki, azotu i amoniaku. Słabo rozpuszczalny w wodzie. Tworzy jon obojnaczy, [SO
3]−
[NH
3]+
.

Równowaga między formą niezjonizowaną a dipolarną kwasu sulfaminowego

Otrzymywanie edytuj

Otrzymywany jest przez rozpuszczanie mocznika w oleum w wyniku reakcji:

CO(NH
2)
2 + H
2S
2O
7 → 2H
2NSO
3H + CO
2↑

Zastosowanie edytuj

Stosowany do tworzenia pokryć ognioodpornych do tkanin, w garbarstwie, w galwanotechnice oraz w syntezie organicznej innych związków (np. guanidyny^[3]), a także jako środek do polerowania metali i czyszczenia wyrobów ceramicznych, ponadto do impregnacji papieru i rafinacji metali. Znajduje zastosowanie jako substancja podstawowa w acydymetrii, w przemyśle włókienniczym i garbarskim.

Przypisy edytuj

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Farmakopea Polska X, Polskie Towarzystwo Farmaceutyczne, Warszawa: Urząd Rejestracji Produktów Leczniczych, Wyrobów Medycznych i Produktów Biobójczych, 2014, s. 4276, ISBN 978-83-63724-47-4 .
↑ Kwas sulfaminowy (nr 481505) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych.
↑ J. S. Mackay, Preparation of Guanidine Sulfates, US patent 2464247 (1949).

Bibliografia edytuj

Bogusław Bobrański, Chemia organiczna
David A. Shirley, Chemia organiczna, WNT, Warszawa 1968
Jan Moszew, Chemia organiczna, PWN, Łódź – Warszawa – Kraków 1964
Encyklopedia techniki. Chemia, WładysławW. Gajewski (red.), Warszawa: Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, 1965, OCLC 33835352 .
R. J. Cremlyn “An Introduction to Organosulfur Chemistry” John Wiley and Sons: Chichester (1996). ISBN 0-471-95512-4

[FPX-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Farmakopea Polska X, Polskie Towarzystwo Farmaceutyczne, Warszawa: Urząd Rejestracji Produktów Leczniczych, Wyrobów Medycznych i Produktów Biobójczych, 2014, s. 4276, ISBN 978-83-63724-47-4 .

[2] Kwas sulfaminowy (nr 481505) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych.

[3] J. S. Mackay, Preparation of Guanidine Sulfates, US patent 2464247 (1949).

[1]

[2]

[3]