Bromek amonu
Bromek amonu, NH
4Br – nieorganiczny związek chemiczny z grupy bromków, sól amonowa kwasu bromowodorowego.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
NH | ||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
97,94 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd |
bezwonny proszek lub kryształy, białe do białóżółtych, o silnym, słonym smaku[2] | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Otrzymywanie edytuj
Otrzymywany jest w reakcji kwasu bromowodorowego z amoniakiem[2]:
- NH
3 + HBr → NH
4Br
bądź też w bezpośredniej reakcji bromu z amoniakiem[2]:
- 8NH
3 + 3Br
2 → 6NH
4Br + N
2↑
w której amoniak stosuje w niewielkim nadmiarze względem proporcji stechiometrycznych. W wyniku zatężania roztworu poreakcyjnego otrzymuje się produkt krystaliczny, natomiast poprzez suszenie rozpyłowe możliwe jest otrzymanie proszku. Bromek amonu w obu postaciach, jak również w postaci 45% roztworu, jest dostępny komercyjnie[2].
Inną metodą otrzymywania jest reakcja amoniaku z bromkiem żelaza(II) lub bromkiem żelaza(III)[2]:
które z kolei można otrzymać przez przepuszczanie wody bromowej nad opiłkami żelaza[7].
Właściwości edytuj
W warunkach normalnych tworzy bezwonne kryształy lub proszek o barwie od białej do białożółtej i o silnym, słonym smaku. Wykazuje właściwości higroskopijne[2]. Dobrze rozpuszcza się m.in. w wodzie, etanolu czy acetonie. Sublimuje bez topnienia w podwyższonej temperaturze, rozkłada się po ogrzaniu do 542 °C[3], a produktami rozkładu są amoniak i bromowodór[7]:
- NH
4Br → NH
3↑ + HBr↑
W roztworach wodnych wykazuje właściwości kwasowe, silniejsze w roztworach amoniaku, w których reaguje z zasadami[7]:
Przy kontakcie z metalami lub z zasadowymi wodorotlenkami metali powstają odpowiednie bromki tych metali[7]:
W kontakcie ze skórą i oczami ma działanie drażniące[2].
Zastosowania edytuj
Znajduje zastosowanie w przemysłach forograficznym i tekstylnym czy w litografii. Stosuje się go jako środek zmniejszający palność drewna[2]. W medycynie był stosowany jako środek uspokajający, jednak został w zasadzie wyparty przez skuteczniejsze i mniej szkodliwe leki. Wykorzystywany również pozamedycznie w różnych środkach homeopatycznych[1].
Przypisy edytuj
- ↑ a b Martindale. The Complete Drug Reference, Sean C. Sweetman (red.), wyd. 36, London: Pharmaceutical Press, 2009, s. 2269, ISBN 978-0-85369-840-1.
- ↑ a b c d e f g h i j k David Yoffe i inni, Bromine Compounds, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2013, DOI: 10.1002/14356007.a04_405.pub2 (ang.).
- ↑ a b c d e f g CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-46, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).
- ↑ a b c Ammonium bromide, [w:] PubChem, United States National Library of Medicine, CID: 25514 [dostęp 2022-02-25] (ang.).
- ↑ a b Ammonium bromide, karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, 4 sierpnia 2021, numer katalogowy: 380008 [dostęp 2022-08-27]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Ammonium bromide, [w:] ChemIDplus, United States National Library of Medicine [dostęp 2022-08-27] (ang.).
- ↑ a b c d Ammonium bromide, [w:] Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 28–29, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
